ANTITECK - Laborategiko ekipamendua, industria automatizazioa, moldaketa medikoa eta giltza eskuan irtenbidea ematea.
elektrolito gutxikoak

Elektrolitoak

Laborategian erabiltzen diren elektrolitoak

Zer dira elektrolitoak?

elektrolitoak
Elektrolitoak ur-disoluzioan edo urtutako egoeran disolbatzean elektrizitatea eroan dezaketen konposatuak dira. Bere ionizazio-mailaren arabera, elektrolito sendoetan eta elektrolito ahuletan bana daiteke, eta ia guztiak elektrolito indartsuak dira eta gutxi batzuk elektrolito ahulak dira.
Elektrolitoak lotura kobalente ioniko edo polar bidez lotzen diren substantziak dira. Konposatuak aske mugitzen diren ioietan disozia daitezke uretan edo beropean disolbatzean. Konposatu ionikoek elektrizitatea eroan dezakete ur-disoluzio batean edo urtutako egoeran; konposatu kobalente batzuek elektrizitatea ere eroan dezakete ur-disoluzio batean, baina badaude elektrolito solidoak ere, zeinen eroankortasuna kristal sarean dauden ioien migraziotik datorrena.

Elektrolitoen aplikazioak

elektrolito-ura

Elektrolitoa giza gorputzean eta homeostasiaren erregulazioa

Elektrolitoek zeregin garrantzitsua dute giza gorputzean. Ura eta elektrolitoak oso banatuta daude zelulen barruan eta kanpoan eta gorputzeko jarduera funtzional eta metaboliko garrantzitsu askotan parte hartzen dute, eta elektrolitoek oso zeregin garrantzitsua dute bizitzako jarduera normalak mantentzeko. Elektrolitoen banaketa giza gorputzean honako hau da: giza gorputz arruntean, sodio ioiak Zelulaz kanpoko likidoaren katioi guztien % 92 dira eta potasio ioiak zelula barneko likidoaren katioi guztien % 98 inguru. Sodio eta potasio ioien oreka erlatiboak zelula osoaren osotasun funtzional eta estrukturala mantentzen du. Uraren eta elektrolitoen metabolismoaren nahasteek gorputz osoko hainbat organo-sistemaren funtzio fisiologikoetan dagozkion nahasteak sor ditzakete, batez ere sistema kardiobaskularrean eta nerbio-sisteman, eta organismoko substantzien metabolismoan, kasu larrietan heriotza ekar dezakete askotan.
Uraren eta elektrolitoen oreka nerbio-sistemak eta zenbait hormonek erregulatzen dute, eta erregulazio hori, batez ere, nerbioek eta bereziki hormona batzuek uraren eta elektrolitoen giltzurrunen prozesamenduan duten eraginaren bidez lortzen da.

Elektrolito solidoen aplikazioa

Elektrolito solidoak hainbat energia-iturri kimikotan erabiltzen dira, hala nola, energia-dentsitate handiko piletan, mikropotentzia-zeluletan eta tenperatura altuko erregai-piletan.
Elektrolito solidoak hainbat sentsore elektrokimikotan erabiltzen dira, hala nola oxigeno-sentsoreak errekuntza kontrolatzeko, gas-sentsoreak ingurumena babesteko, oxigeno-buru finkoak metalak urtzeko, hainbat gailu elektrokimiko egiteko, hala nola elementu integralak, mikro Coulometer, denbora-elementuak, memoria-elementuak, Katalisi elektrokimikorako, hala nola hidrogenazio-erreakzioak hidrokarburoen gaineko hidrogenazio-erreakzioetarako, materialak bereizteko eta arazteko, hala nola, sodio metalaren arazketarako, oxigeno-bereizpena, azterketa fisiko-kimikoetarako ioi-elektrodo hautatzaileak, hala nola jardueraren determinazioa, difusio-koefizientearen determinazioa.

Polimero-elektrolitoen aplikazioa

Polimero-elektrolitoak flokulazio-efektua du eta polimero-malutatzaile eraginkorra da. Bere kargatutako zatiek partikula koloidalen karga neutralizatu dezakete, uretan dauden partikula koloidalak ezegonkortu, talka egitera bultzatu, partikula fin asko elkarrekin nahastu eta partikula handitan bildu polimero kate luzeak zubituz, sedimentazioa azkartuz. Maluketa eta dekantazio-abiadura handia du, lohiak ureztatzeko eraginkortasun handia eta hondakin-ur jakin batzuen tratamenduan eraginkorra da. Polimero-elektrolitoaren flokulazio-ahalmena malutatzaile ez-organikoek baino hainbat eta hamar aldiz handiagoa da, hala nola alun-a eta kloruro ferrikoa bezalakoak, eta malokulatzaile ez-organikoek ez dituzten propietate berezi asko ditu.

Nola funtzionatzen dute elektrolitoek?

elektrolito naturalak
Elektrolito katodoan eta anodoan korronte elektrikoa elektrolito-disoluzio batetik edo bere egoeran dagoen elektrolito batetik igaroz erredox erreakzio bat eragiteko prozesua da. Prozesu honetan, elektrizitatea kimikara transferitu zen. Elektrolisirako baldintzak aplikatutako energia-iturri bat, elektrolito-soluzio bat edo elektrolito urtua eta zirkuitu itxia dira.
Adibidez, uraren elektrolisian, zelula elektrolitikoko katodoa burdinezko plaka bat da, anodoa nikelezko plaka bat eta elektrolitoa sodio hidroxidoaren disoluzioa da. Energitzean, elektrolitoko ioi positiboak eta negatiboak katodora eta anodora migratzen dira, hurrenez hurren, kanpoko eremu elektrikoaren eraginez, eta ioiek elektrodo-disoluzio interfazean erreakzio elektrokimikoak jasaten dituzte. Oxidazio-erreakzioa anodoan egiten da, eta erredukzio-erreakzioa katodoan.
Uraren elektrolisia kanpoko eremu elektriko baten eraginez ura H2(g) eta O2(g)tan deskonposatzea da. Elektroirabaziak erredukzioa eta oxidazioa sustatzeko baliabide oso indartsua da, elektrolisia erabiliz erredox erreakzio zail asko inplementatzeko. Esate baterako, fusionatutako fluoruroa anodoan fluoro sinple bihurtu daiteke, eta urtutako litio gatz bat litio metalera murriztu daiteke kristalean. Elektrolisiaren industriak paper garrantzitsua du ekonomia nazionalean. Metal ez-burdinazko eta arraro asko urtzea eta fintzea, oinarrizko produktu kimikoak prestatzea, baita electroplatinga, elektroleuntzea eta oxidazio anodikoa ere elektrolisi bidez gauzatzen dira.

Elektrolitoak erabiltzearen abantailak

Erabiltzearen abantaila dezente daude elektrolito katodo gisa. Lehenengoa likidoaren eta dielektrikoaren arteko kontaktu-eremu handiagoan dago, eta hori lagungarria da ahalmen elektrikoa areagotzeko. Bigarrena, elektrolitoz egindako kondentsadore elektrolitikoek tenperatura altua jasan dezaketela, uhin-soldadura pasa dezaten, eta tentsio-erresistentzia hobea ere badute.
Horrez gain, elektrolitoa katodo gisa erabiltzen duen kondentsadore elektrolitikoa, dielektrikoa matxuratzen denean, matxura-korronteak irauten ez duen bitartean, kondentsadorea bere burua sendatzeko gai da. Hala ere, disoluzio elektrolitikoak ere baditu bere gabeziak. Lehenik eta behin, erraza da tenperatura altuko ingurunean hegaztitzea eta isurtzea, eta horrek eragin handia du bizitzan eta egonkortasunean, eta elektrolitoa berehala lurrundu daiteke tenperatura eta presio altuetan, eta bolumena handitu eta leherketa eragingo du (askotan gertatzen dena). leherketa izenekoa); bigarrenik, elektrolitoaren eroankortasuna oso baxua da, 0.01S bakarrik (eroankortasuna, ohm-en elkarrekikoa)/CM, eta horrek kondentsadorearen ESR balioa (serie erresistentzia baliokidea) oso altua izatea eragiten du. bereziki altua da.

Elektrolito motak

elektrolito-ordezkapena
Elektrolitoak elektrolito sendoak eta elektrolito ahulak bezala sailka daitezke.
Elektrolito indartsuak ur-disoluzioan edo egoera urtuan ia erabat ionizatuta dauden elektrolitoak dira, guztiz ionizatuak eta ionizazio-orekarik gabe. Elektrolito ahulak ur-disoluzioan edo urtutako egoeran guztiz ionizatzen ez diren elektrolitoak dira. Elektrolito indartsu edo ahul baten eroankortasunaren izaera substantziaren disolbagarritasunetik independentea da.
Elektrolito indartsuakElektrolito ahulak
azido sendoak, base sendoak, metal oxido aktiboak eta gatz gehienak, azido sulfurikoa, kaltzio karbonatoa, kobre sulfatoa, etab.azido ahulak, base ahulak, gatz batzuk, adibidez, azido azetikoa, amoniako monohidratoa (NH3-H2O), berun azetatoa, merkurio kloruroa. Gainera, ura elektrolito oso ahula da.

Elektrolitoaren indarrari eragiten dioten faktoreak

Elektrolitoaren indarrari eragiten dioten faktoreak
Faktore askok elektrolito sendoak eta ahulak zehazten dituzte. Batzuetan substantzia bat elektrolito indartsua da kasu batean eta elektrolito ahula izan daiteke beste kasu batean. Faktore horien eraginak elektrolitoen ionizazioan eztabaidatzen dira jarraian lotura motari, lotura-energiari, disolbagarritasunari, kontzentrazioari eta disolbatzaileei dagokienez.
Bonu motaIonizazio-maila elektrolitoaren lotura motaren arabera aldatzen da. Konposatu ioniko tipikoek, hala nola, base sendoak eta gatz gehienak, ur-molekula polarraren eraginez guztiz ionizatzeko gai direla eta oso eroaleak dira, eta ur-disoluzioetan guztiz ioniza dezaketen substantziei elektrolito indartsu deitzen diegu. Aitzitik, lotura polar ahulak dituzten konposatu kobalenteak, hala nola azido ahulak, base ahulak eta gatz gutxi batzuk, uretan partzialki ionizatuta daude eta eroankortasun elektriko ahula dute, beraz, ur-disoluzioan partzialki ionizatu daitezkeen substantziei ahulak deitzen diegu. elektrolitoak. Hori dela eta, egituraren ikuspuntutik, elektrolito indartsu eta ahulen arteko bereizketa lotura-motaren desberdintasunak eragiten du. Hala ere, elektrolito indartsu eta ahulen arteko bereizketa lotura motaren arabera soilik ez da osorik, elektrolito ahulak diren konposatu kobalente polar indartsuen kasuak baitaude, eta HF da adibide bat. Beraz, substantzia batean disoluzioan dagoen ioi kopurua beste faktore batzuekin ere lotuta dago.
disolbagarritasunaElektrolito baten disolbatasunak zuzenean eragiten dio elektrolito-disoluzioaren eroankortasunari ere. Konposatu ioniko batzuk, hala nola, BaSO4, CaF2, etab., denak uretan disolbatzean ionizatuta dauden arren, haien disolbagarritasuna oso txikia da, disoluzio urtsuak ahul eroale bihurtzen ditu, baina oraindik elektrolito sendoak dira, urtutako eroankortasun handia dutelako. Estatu.
KontzentrazioaIonizazio-maila elektrolito-disoluzioaren kontzentrazioarekin aldatzen da. Hori dela eta, uste da azido klorhidrikoa eta azido sulfurikoa, adibidez, elektrolito indartsuak direla disoluzio diluituetan soilik, eta disoluzio kontzentratuetan elektrolito ahulak dira. Lurrun-presioaren determinaziotik, badakigu 0.3 mol/L azido klorhidrikoaren %10 molekula kobalentea dela, beraz, 10 mol/L azido klorhidrikoetan dagoen HCl elektrolito ahula da. Normalean, solutu baten egoera molekularra milaren bat baino txikiagoa denean, elektrolito indartsutzat har daiteke, baina hemen ez dago "sendo" eta "ahul" arteko muga zorrotzik.

Nola erabili elektrolitoak?

Jatorrizko irtenbidea erabiltzen da, berunezko plaka katodo gisa (negatiboa) eta laneko pieza anodo gisa (positibo), 60-65 gradu, korronte dentsitatea 10-25 amp/dezimetro karratua, tentsioa 8-10 voltio, denbora 5- 8 minutu.

Nola konfiguratu elektrolitoak?

Elektrolitoa azido sulfuriko bereziarekin eta ur destilatuarekin prestatzen da proportzio jakin batean, dentsitatea, oro har, zentimetro kubikoko 1.24-1.30 gramokoa da. Grabitate espezifikoa 12.75-12.85G/CM3 azido sulfurikoa gehi ur purua, bateria erabiltzean ura kontsumitzen bada, gehitu ur purua kargatzeko.
Esate baterako, berun-azido bateria baten elektrolitoa % 80 azido sulfurikoz prestatzen da eta dentsitate proportzio jakin batean ura destilatua, oro har, 1.24-1.30 g/cm kubikoa da. Grabitate espezifikoa 12.75-12.85 g/cm3, berunezko bateria batzuk (adibidez, motozikletako berun-azidozko bateriak) elektrolitoak beraiek bete behar dira, beraz, betetzea kontu handiz ibili behar da, inoiz ez begietara sartu!
Bateria erabiltzean ura kontsumitzen bada, gehitu ur purua kargatzeko
Elektrolitoa ez da elektrolito-disoluzio laburra, baina bera baino eremu zabalagoa hartzen du, elektrolitoaren ur-disoluzioa eta elektrolitoaren egoera urtua barne.

Elektrolitoak erabiltzeko neurriak

Leuntzeko soluzioko elektrolitoek hasierako leunketa elektrolitikoa erabiltzean aparra sortuko dute, beraz, leuntzeko soluzioaren gainazala eta leuntzeko deposituaren goiko arteko distantzia ez da ≤ 15 cm izan behar.
Piezara sartzen den leuntzeko deposituko altzairu herdoilgaitzezko piezak piezaren gainazaleko hondar-ura kentzeko ahal den neurrian izan behar du, piezak ur gehiegi sartuta, gainazal leunduan zulo larriak eragin ditzakeelako, tokiko lixibiazioa eta ekar dezakeelako. piezaren hondatzea.
Leunketa-prozesu elektrolitikoan, altzairu herdoilgaitzezko piezaren anodo gisa, bertan dauden burdina eta kromo-elementuak etengabe leuntzeko soluzioan disolbatu eta katodoaren gainazalean metatzen ez diren metal ioi bihurtzen dira. Leunketa-prozesuarekin, metal ioien kontzentrazioa handitzen da, eta balio jakin bat denean, metal ioi horiek leuntzeko soluziotik fosfato eta sulfatoen prezipitazio moduan, leuntzeko deposituaren behealdean finkatzen dira. Hori dela eta, leuntzeko soluzioa aldizka iragazi behar da prezipitazio solido horiek kentzeko.
Leuntzeko deposituaren funtzionamendu prozesuan, azido fosforikoaz gain, azido sulfurikoak etengabe kontsumitzen du ur-galera lurrunketa eta elektrolisiaren ondorioz, gainera, likatasun handiko leuntzeko fluidoa etengabe galtzen da piezaren eramatearen ondorioz, leuntzeko fluidoaren maila etengabe jaisten ari da, beharra. leuntzeko deposituari sarri leuntzeko fluido freskoa eta ura gehitzeko
Neutralizazioa eta isurketa egungo ingurumen-eskakizunekin bat datoz.
Elektrolitoak korrosiboak dira, ez dira begietara edo ahotik sartzen eta ez dute azala ukitzen. Hutsez ukituz gero, berehala garbitu urarekin, Kasu larrietan, azido indartsuen erreduraren arabera, mediku-laguntza bilatzeko.
Elektrolitoa zigilatu eta leku fresko batean gorde behar da epe luzerako eragina izateko.

Nola erosi elektrolitoak?

ANTITECK ematen laborategiko ekipoak, laborategiko kontsumigarriak, bizitza zientzien sektoreko ekipamenduak fabrikatzeko.
Gurea interesatzen bazaizu elektrolitoak edo zalantzaren bat baduzu, idatzi mezu elektroniko bat helbide honetara [posta elektroniko bidez babestua], ahalik eta azkarren erantzungo dizugu.


    Cookieak erabiltzen ditugu gure webgunean ahalik eta esperientzia onena eskaintzeko. Gune hau erabiltzen jarraituz gero, cookieen erabilera onartzen duzu.
    Onartu
    Pribatutasun politika