Elektwolit
Ki sa ki elektwolit?
Elektwolit se konpoze ki ka kondui elektrisite lè yo fonn nan yon solisyon akeuz oswa yon eta fonn. Dapre degre ionizasyon li yo, li ka divize an elektwolit fò ak elektwolit fèb, ak prèske tout nan yo se elektwolit fò ak sèlman kèk se elektwolit fèb.
Elektwolit yo se sibstans ki kole pa lyezon kovalan iyonik oswa polè. Konpoze yo ka disoye nan iyon k ap deplase lib lè yo fonn nan dlo oswa anba chalè. Konpoze ionik ka fè elektrisite nan yon solisyon akeuz oswa eta a fonn; kèk konpoze kovalan kapab tou fè elektrisite nan yon solisyon akeuz, men gen tou elektwolit solid ki gen konduktiviti soti nan migrasyon an nan iyon nan lasi kristal la.
Aplikasyon nan elektwolit
Elektwolit nan kò imen an ak règleman omeyostazi
Elektwolit yo gen yon wòl enpòtan nan kò imen an. Dlo ak elektwolit yo lajman distribiye andedan ak deyò selil yo epi yo patisipe nan anpil aktivite enpòtan fonksyonèl ak metabolik nan kò a, ak elektwolit jwe yon wòl trè enpòtan nan antretyen nan aktivite lavi nòmal. Distribisyon elektwolit nan kò imen an se jan sa a: nan kò imen nòmal la, iyon sodyòm konte pou 92% nan kasyon total yo nan likid la ekstraselilè ak iyon potasyòm konte pou apeprè 98% nan kasyon total yo nan likid entraselilè a. Balans relatif nan iyon sodyòm ak potasyòm kenbe entegrite fonksyonèl ak estriktirèl tout selil la. Twoub nan metabolis dlo ak elektwolit ka lakòz maladi korespondan nan fonksyon yo fizyolojik nan divès sistèm ògàn nan tout kò a, espesyalman sistèm kadyovaskilè a ak sistèm nève a, ak metabolis nan sibstans ki sou nan òganis la, ki ka souvan mennen nan lanmò nan ka grav.
Balans dlo ak elektwolit reglemante pa sistèm nève a ak sèten òmòn, e règleman sa a reyalize sitou atravè enfliyans nè yo ak espesyalman kèk òmòn sou pwosesis ren dlo ak elektwolit.
Aplikasyon pou elektwolit solid
Elektwolit solid yo itilize nan divès sous enèji chimik, tankou pil dansite enèji segondè, selil micropower, ak selil gaz tanperati ki wo.
Elektwolit solid yo itilize nan divès detèktè elektwochimik, tankou detèktè oksijèn pou kontwòl konbisyon, detèktè gaz pou pwoteksyon anviwònman, tèt oksijèn fiks pou fonn metal, pou fè divès aparèy elektwochimik, tankou eleman entegral, mikwo Koulomètr, eleman distribisyon, eleman memwa, pou kataliz elektwochimik, tankou reyaksyon idrojenasyon sou idrokarbur, pou separasyon materyèl ak pirifikasyon, tankou pirifikasyon metal sodyòm, separasyon oksijèn, fèt an selektif iyon elektwòd pou etid fizikochimik, tankou detèminasyon aktivite, detèminasyon koyefisyan difizyon.
Aplikasyon nan elektwolit polymère
Elektwolit Polymère gen efè flokulasyon epi li se yon flokulan polymère efikas. Pati chaje li yo ka netralize chaj la nan patikil koloidal, destabilize patikil koloidal nan dlo, pouse yo fè kolizyon, mele anpil patikil amann ansanm ak rasanble nan patikil gwo pa pon chenn polymère long, konsa akselere sedimantasyon. Li gen gwo flokulasyon ak vitès rezoud, gwo efikasite dezidratasyon labou, epi li efikas nan tretman sèten dlo ize. Kapasite flokulasyon polymère elektwolit se plizyè dizèn fwa pi gran pase flokulan inòganik tankou alun ak klori ferrik, epi li gen anpil pwopriyete inik ke flokulan inòganik pa genyen.
Ki jan elektwolit yo travay?
Elektwolit se pwosesis pou lakòz yon reyaksyon redox nan katod ak anod lè w pase yon kouran elektrik atravè yon solisyon elektwolit oswa yon elektwolit nan eta fonn li. Nan pwosesis sa a, elektrisite te transfere nan chimi. Kondisyon yo pou elektwoliz se yon sous pouvwa aplike, yon solisyon elektwolit oswa yon elektwolit fonn, ak yon kous fèmen.
Pou egzanp, nan elektwoliz dlo a, katod a nan selil elektwolitik la se yon plak fè, anod la se yon plak nikèl, ak elektwolit la se yon solisyon idroksid sodyòm. Lè kouran elektrik, iyon yo pozitif ak negatif nan elektwolit la imigre nan katod la ak anod respektivman anba aksyon an nan jaden elektrik ekstèn, ak iyon yo sibi reyaksyon elektwochimik nan koòdone nan elektwòd-solisyon. Reyaksyon oksidasyon an te pote soti nan anod la, epi reyaksyon rediksyon an te pote soti nan katod la.
Elektwoliz dlo a se dekonpozisyon dlo a nan H2(g) ak O2(g) pa aksyon an nan yon jaden elektrik ekstèn. Electrowinning se yon mwayen konsiderableman pisan pou ankouraje rediksyon ak oksidasyon ke anpil reyaksyon redox difisil ka aplike lè l sèvi avèk elektwoliz. Pou egzanp, fliyò fusion ka redoxed nan fliyò senp nan anod la, pandan y ap yon sèl Lityòm fonn ka redwi a metal ityòm nan kristal la. Endistri elektwoliz la gen yon wòl enpòtan nan ekonomi nasyonal la. Fondri ak raffinage anpil metal ki pa FERROUS ak ra, preparasyon pwodwi chimik debaz yo, osi byen ke electroplating, electropolishing, ak anodik oksidasyon, yo tout reyalize pa elektwoliz.
Avantaj lè l sèvi avèk elektwolit
Gen byen kèk benefis nan itilize elektwolit kòm katod. Premye a manti nan pi gwo zòn kontak ant likid la ak dyelèktrik la, ki itil nan amelyore kapasite elektrik la. Dezyèm lan se ke kondansateur elektwolitik ki fèt ak elektwolit ka kenbe tèt ak tanperati ki wo pou yo ka pase soude vag, epi tou li gen pi bon rezistans vòltaj.
Anplis de sa, kondansateur elektwolitik la lè l sèvi avèk elektwolit kòm katod, lè dielectric la se pann, osi lontan ke aktyèl la pann pa dire, Lè sa a, kondansateur a se kapab geri tèt li. Sepandan, solisyon elektwolitik tou gen enpèfeksyon li yo. Premyèman, li fasil pou volatilize ak koule nan anviwònman tanperati ki wo, ki gen yon gwo enpak sou lavi a ak estabilite, ak elektwolit la ka vaporize imedyatman anba tanperati ki wo ak presyon ki wo, ak volim nan ap ogmante ak lakòz eksplozyon (ki se souvan. rele eklate); Dezyèmman, konduktiviti elektwolit la trè ba, se sèlman 0.01S (konduktivite, resipwòk ohm) / CM, ki lakòz valè ESR (rezistans seri ekivalan) kondansateur a trè wo. se patikilyèman wo.
Kalite elektwolit
Elektwolit yo ka klase kòm tou de elektwolit fò ak elektwolit fèb.
Elektwolit fò yo se elektwolit ki prèske konplètman ionize nan solisyon akeuz oswa nan eta a fonn, konplètman ionize ak san ekilib ionizasyon. Elektwolit fèb yo se elektwolit ki pa konplètman ionize nan solisyon akeuz oswa nan eta a fonn. Nati a nan konduktiviti a nan yon elektwolit fò oswa fèb se endepandan de solubility nan sibstans la.
| Elektwolit fò | Elektwolit fèb |
|---|---|
| asid fò, baz fò, oksid metal aktif ak pifò sèl, asid silfirik, kabonat kalsyòm, silfat kwiv, elatriye. | asid fèb, baz fèb, kèk sèl, pa egzanp, asid acetic, monoidrat amonyak (NH3-H2O), acetate plon, klori mèki. Anplis de sa, dlo se yon elektwolit trè fèb. |
Faktè ki afekte fòs elektwolit
Faktè ki afekte fòs elektwolit
Anpil faktè detèmine elektwolit fò ak fèb. Pafwa yon sibstans se yon elektwolit fò nan yon ka epi li ka yon elektwolit fèb nan yon lòt ka. Efè faktè sa yo sou ionizasyon elektwolit yo diskite anba a an tèm de kalite kosyon, enèji kosyon, solubilite, konsantrasyon, ak sòlvan.
| Kalite kosyon | Degre ionizasyon an varye ak kalite kosyon elektwolit la. Konpoze iyonik tipik, tankou baz fò ak pifò sèl, yo konnen yo kapab ionize konplètman anba aksyon an nan molekil dlo polè epi yo trè kondiktif, epi nou rele sibstans sa yo ki ka ionize konplètman nan solisyon akeuz elektwolit fò. Kontrèman, konpoze kovalan ak lyezon polè fèb, tankou asid fèb, baz fèb, ak kèk sèl, yo sèlman pasyèlman ionize nan dlo epi yo gen fèb konduktiviti elektrik, kidonk nou rele sibstans sa yo ki ka sèlman pasyèlman ionize nan solisyon akeuz fèb. elektwolit. Se poutèt sa, nan pwen de vi estriktirèl la, se diferans ki genyen ant elektwolit fò ak fèb ki te koze pa diferans ki genyen nan kalite lyezon. Sepandan, distenksyon ant elektwolit fò ak fèb sèlman pa kalite lyezon an pa konplè, kòm gen ka fò konpoze kovalan polè ki se elektwolit fèb, ak HF se yon egzanp. Se poutèt sa, kantite iyon ki prezan nan yon sibstans nan solisyon an gen rapò tou ak lòt faktè. |
| solubility | Solibilite yon elektwolit tou dirèkteman afekte konduktiviti solisyon elektwolit la. Gen kèk konpoze iyonik, tankou BaSO4, CaF2, elatriye, byenke yo tout ionize lè yo fonn nan dlo, solubility yo piti anpil, fè solisyon akeuz yo fèb kondiktif, men yo toujou fò elektwolit paske nan konduktiviti fò yo nan fonn lan. eta. |
| Konsantrasyon | Degre ionizasyon an varye ak konsantrasyon solisyon elektwolit la. Se poutèt sa, yo kwè ke asid idroklorik ak asid silfirik, pou egzanp, se elektwolit fò sèlman nan solisyon dilye, ak nan solisyon konsantre, yo se elektwolit fèb. Soti nan detèminasyon an nan presyon vapè, nou konnen ke 0.3% nan 10 mol / L asid idroklorik se molekil kovalan, kidonk HCl nan 10 mol / L asid idroklorik se yon elektwolit fèb. Anjeneral, lè eta molekilè yon solute se mwens pase yon milyèm, li ka konsidere kòm yon elektwolit fò, men pa gen okenn fwontyè strik ant "fò" ak "fèb" isit la. |
Ki jan yo sèvi ak elektwolit?
Yo itilize solisyon orijinal la, ak plak plon an kòm katod (negatif) ak materyo a kòm anod (pozitif), 60-65 degre, dansite aktyèl 10-25 ampères/desimèt kare, vòltaj 8-10 vòlt, tan 5- 8 minit.
Ki jan yo konfigirasyon elektwolit?
Elektwolit prepare pa asid silfirik espesyal ak dlo distile nan yon rapò sèten, dansite a se jeneralman 1.24-1.30 gram pou chak santimèt kib. Espesifik gravite 12.75-12.85G/CM3 asid silfirik plis dlo pi, si dlo a boule pandan itilizasyon batri a, ajoute dlo pi pou chaje li.
Pou egzanp, elektwolit la nan yon batri plon-asid prepare pa 80% asid silfirik ak dlo distile nan yon sèten dansite rapò se jeneralman 1.24-1.30g / cm kib. Espesifik gravite 12.75-12.85g/cm3, kèk pil plon-asid (tankou motosiklèt plon-asid pil) elektwolit bezwen ranpli pou kont yo, se konsa ke renouvèlman an ta dwe siplemantè atansyon, pa janm nan je yo, antre!
Si dlo a boule pandan itilizasyon batri a, ajoute dlo pi pou chaje li
Elektwolit la pa kout pou solisyon elektwolit la, men li kouvri yon zòn pi laj pase li, ki gen ladan solisyon akeuz elektwolit la ak eta fonn elektwolit la.
Prekosyon pou itilize elektwolit
Elektwolit nan solisyon an polisaj nan itilizasyon li yo nan polisaj elektwolitik inisyal la pral pwodwi kim, kidonk sifas la solisyon polisaj ak distans ki genyen ant tèt la nan tank la polisaj pa ta dwe ≤ 15cm.
Materyo an asye pur nan tank la polisaj k ap antre nan materyo a ta dwe osi lwen ke posib yo retire dlo a rezidyèl sou sifas la nan materyo a paske materyo a antrene twòp dlo ka lakòz pitting grav sou sifas la poli, lesivaj lokal, ak mennen nan demolisyon an nan materyo-a.
Nan pwosesis polisaj elektwolitik la, kòm anod nan materyo an asye pur, fè ak eleman chromium ki genyen nan li toujou ap transfòme nan iyon metal ki fonn nan solisyon an polisaj epi yo pa depoze sou sifas la nan katod la. Avèk pwosesis la polisaj, konsantrasyon an metal metal ogmante, epi lè yon valè sèten, iyon metal sa yo nan fòm lan nan fosfat ak silfat presipitasyon soti nan solisyon an polisaj, rezoud nan pati anba a nan tank la polisaj. Pou rezon sa a, solisyon polisaj la dwe regilyèman filtre pou retire presipite solid sa yo.
Nan pwosesis operasyon tank polisaj la, anplis asid fosfò, asid silfirik toujou ap boule pèt dlo akòz evaporasyon ak elektwoliz, anplis de sa, likid polisaj segondè viskozite a toujou ap pèdi pa antrenman pyès materyo a, nivo likid polisaj la toujou ap bese, bezwen an. souvan ajoute fre likid polisaj ak dlo nan tank polisaj la
Netralizasyon ak egzeyat yo an konfòmite ak egzijans anviwònman jodi a.
Elektwolit yo korozivite, pa antre nan je yo, oswa nan bouch, epi yo pa manyen po a. Si manyen pa erè, imedyatman kole ak dlo, Nan ka ki grav, dapre asid fò boule yo chèche swen medikal.
Elektwolit la ta dwe sele epi kenbe nan yon kote ki fre pou efè alontèm.
Ki jan yo achte elektwolit?
Si ou enterese nan nou an Elektwolit oswa ou gen nenpòt kesyon, tanpri ekri yon imèl bay info@antiteck.com, nou pral reponn ou pi vit ke posib.